Estructura de los Orbitales

ORBITALES

              Un orbital es una region del espacio que rodea el nucleo de un atomo se dividen en S,P,D,F

1. Orbital S estos orbitales ( 1=0 ) tienen forma esferica. la extencion de este orbital depende del valor del numero cuantico principal, asi, por ejemplo un orbital de 35 con un orbital de 26 tienen la misma forma pero diferente tamaño.

 

2. Orbital P  estos orbitales (1=1) estan formados por dos lobulos identicos que se proyectan a lo largo de un eje .

la zona de union de ambos lobulos contiene el nuclo atomico. Hay tres orbitales p (m=-1, m=0 y m=+1) de identica forma y que cambian solo en su orintacion a lo largo de la ejes X,Y ó Z. 

 

3. Orbital D Los orbitales d ( /=z ) tambine estan formados por lobulos. hay 5 tipos de orbitales D; que corresponde a m=z, m=1, m=0, m= -1, m= 2

 

4. Orbital F  también tienen un aspecto multilobular. Existen siete tipos de orbitales f (que corresponden a m=-3, -2, -1, 0, +1, +2, +3). 

Regla de Hund

Para averiguar la distribucion electronica, de un atomo cualquiera debe seguirse la regla de Hund.
Un electron solo puede completar un orbital cuando los orbitales de un subnivel contengan un electron cada uno.
Es decir si el atomo posee por ejemplo 4 e-, dos de ello ocupan el orbital 1s mientras que los otros se situan en el subnivel P como este subnivel esta constituido por tres orbitales Px Py Pz los electrones pasaran, uno de ellos al orbital Px y el otro a Py.
 Si el atomo tuviera 5 electrones, el quiento pasaria al orbital Pz. 

Pincipio de exclusion de Pauli

Si cada electro posee 4 numeros cuanticos es logico que dos electrones cualquiera del mismo atomo edifiera en almenos uno de dichos numeros.

Tal conclusion se debe al austriaco  W.Pauli (1900-1958) y por eso recibe el nombre de principio de exclusion de Pauili la consecuencia mas impertinente que se dé de tal principio es la siguiente.
"En un mismo orbital existen a lo sumo dos electrones y cada uno de ellos poseen un spin opuesto al del otro"

Principio de Aufbou o de construccion

En el estado fundamental de un atomo los elctrones ocupan orbitales atomicos de tal modo que la energia global del atomo sea minima.

Se denomina principio de construccion (AUFBAU)

Al procedimiento para deducir la configuracion electronica de un atomo, y consiste en seguir un orden para el llenado de los diferentes orbitales, basado en los diferentes valores de la enrgia en cada uno de ellos.

Para recordarlo se utiliza el diagrama de Moller o de los diagonales asi como la regla de la misma energia (n+1).

 

Regla del Serrucho

Para llenar los orbitales correctamente se sigue la direcion de la flcha tal como se sigue en la grafia.
Primero 1s luego 2s luego sube a 2p y baja a 3s, 3p y baja a 4s. en este punto el nivel de energia es mas bajo no es 4p y 5s y asi sucesivamente.

Se le llama la regla del serrucho a la acion de subir y bajar del modo descrito 1s, 2s, 2p...